1、二氧化氯的主要物理化學性質
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例如，在很多工業(yè)區(qū)，用電峰谷差非常懸殊，白天工廠上班用電量巨大，夜晚員工回家，發(fā)電能力又白白浪費。隨著企業(yè)的壯大發(fā)展，變電站調峰能力不足，而擴容成本又太高?！皟δ茈娬揪拖袷且粋€可以‘削峰填谷’巨型充電寶。在夜間實現(xiàn)儲蓄電能，在用電高峰期釋放電能維持動態(tài)平衡，解決之前因無法儲能而造成電能的大量浪費。"劉魯新說。據(jù)悉，公司已經幫助南方電網寶清項目實施了座兆瓦級磷酸鐵鋰電池儲能電站；參與建設的圣陽曲麻萊離網光伏電站是目前世界大規(guī)模的離網光伏電站；參與建設的華北電網張北項目是中國大規(guī)模的風光儲輸項目。

二氧化氯在常溫下是黃綠色至橘黃色氣體，具有與CL2相似的刺激性氣味；比空氣重，其氧化能力為氯的2.6 倍，具有較強的滅菌能力。二氧化氯易溶于水，其溶解度是CL2的5 倍，它在水中是純粹的溶解狀態(tài)，不易發(fā)生水解反應，所以它的消毒作用受水的pH值影響極小，二氧化氯易揮發(fā)，其液態(tài)和氣態(tài)極不穩(wěn)定，溫度升高、曝光或與有機質接觸均會發(fā)生爆炸。由于二氧化氯對壓力、溫度和光線敏感，不能壓縮進行液化儲存和運輸，一般都是現(xiàn)場制取和使用。

2、二氧化氯的消毒機理

2.1二氧化氯與無機物的反應：二氧化氯可將水中溶解的還原態(tài)鐵、錳氧化，對去除鐵、錳很有效。反應式如下：

2ClO2+5Mn2++6H2O → 5MnO2+2Cl-+12H+（1）

ClO2+5Fe(HCO3)2+3H2O → 5Fe(OH)3+10CO2+Cl-+H+（2）

2.2二氧化氯與有機物的反應：二氧化氯與有機物的反應較復雜，主要發(fā)生氧化反應，其產物主要有酸、醇、環(huán)氧化物等。二氧化氯與酚反應不會生成有異味的氯酚。二氧化氯與腐植酸反應，不會生成三鹵甲烷THMs 等有機鹵代物。

2.3據(jù)有關專家研究，二氧化氯對細菌的細胞壁有較強的吸附和穿透能力，從而有效破壞細菌內含巰基的酶，可快速控制微生物蛋白質的合成，故二氧化氯對細菌、病毒等有很強的滅活能力。二氧化氯不與氨反應，故氨氮含量高的水采用二氧化氯消毒仍可保持其全部殺菌能力。這些細菌除一般細菌外，還有包括大腸桿菌、異細菌、鐵細菌、脊髓灰質炎菌病毒、肝炎病毒、蘭伯氏賈第蟲胞囊、等。

3、化學法二氧化氯制取方法及應用
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《攻堅方案》圍繞全面完成《大氣十條》考核指標，針對京津冀及周邊地區(qū)秋冬季大氣污染治理存在的薄弱環(huán)節(jié)，從重點區(qū)域、重點時段、重點領域、重點問題入手，提出了更加嚴格的標本兼治措施，并按照清單式制、臺賬式的方式，將空氣質量改善目標分解到各個城市，將具體任務一一落實到各個市區(qū)縣，推動治理措施真正落實到位。6六個配套方案進一步細化落實保障措施，從創(chuàng)新督察機制、強化地方黨政干部責任、建立健全信息公開和宣傳報道制度等方面作出系統(tǒng)安排。

目前常用化學方法制取ClO2 主要有下面幾種：

（1）鹽酸與亞氯酸鈉反應

5NaClO2 ＋４HCl ＝5NaCl ＋ 4ClO2 ＋２H2O

（2）鹽酸與氯酸鈉反應

2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2NaCl ＋ 2ClO2 ＋ Cl2 ＋２Ｈ 2O

（3）液氣混合反應

2NaClO2 ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ＋ 2ClO2

由于亞氯酸鈉價格昂貴，方法（1）、（3）的成本與運行費用較高，難以在飲用水中推廣使用。目前國內許多廠家研制出使用Naclo ３和H2SO4 或HCl 反應制取二氧化氯的發(fā)生器，該設備生產規(guī)模較小，設備簡單，便于操作和實現(xiàn)自動化。原料價廉易得，適用于給水處理中生產應用，許多中小型水廠都使用此設備生產二氧化氯。該種發(fā)生器產生的混合氣體中二氧化氯占70％，其余30％為CL2。用戶再根據(jù)需要將氣體純化：

2NaClO2 ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ＋ 2ClO2

使用純化器后二氧化氯的含量可達95％
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