?。ㄒ唬┧新入x子的測(cè)定
1、原理方法
本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內(nèi)用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當(dāng)有過(guò)量硝酸銀存在時(shí)，則與鉻酸鉀指示劑反應(yīng)，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
反應(yīng)式為：
Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色)
2、分析步驟
3、結(jié)果計(jì)算氯離子含量以質(zhì)量濃度ρ1計(jì)，數(shù)值以mg/L表示，計(jì)算公式如下：
式中：c——硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；
V1——空白試驗(yàn)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量，mL；
V2——水樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量，mL；
??V3——水樣體積，mL。
?。ㄔ噭核崛芤海?+300；氫氧化鈉溶液：2g/L；硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：0.01mol/L
鉻酸鉀指示劑：50g/L；酚酞指示劑：10g/L乙醇溶液）??
（二）CODCr的測(cè)定
1、原理方法
在強(qiáng)酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質(zhì)，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計(jì)算出樣品中的化學(xué)需氧量。
2、分析步驟
?。ㄓ谜麴s水做空白與試樣一并進(jìn)行加藥分析）
3、結(jié)果計(jì)算
化學(xué)需氧量CODCr（O2，mg/L）用下式計(jì)算：
CODCr=
式中：c——硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際濃度，mol/L；
V0——滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；
V1——滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；
V2——樣品體積，mL；
8——氧（O2）的摩爾質(zhì)量，g/moL。
4、注意事項(xiàng)
?。?）氯離子對(duì)本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時(shí)，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補(bǔ)加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測(cè)定。
?。?）對(duì)于化學(xué)需氧量小于50mg/L的水樣，應(yīng)改用0.025mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液?；氐螘r(shí)用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
試劑：HgSO4溶液Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）、
試亞鐵靈指示劑K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.25N）、
硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.0125mol/L）
?。ㄈ┧|(zhì)色度的測(cè)定
1、原理方法
用分光光度計(jì)測(cè)定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液做出標(biāo)準(zhǔn)曲線，檢測(cè)樣品時(shí)用分光光度計(jì)測(cè)定即得色度。
2、采樣與樣品
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，zui后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。
將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶?jī)?nèi)，在采樣后盡早進(jìn)行測(cè)定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時(shí)要避免溫度的變化。
3、分析步驟
常用儀器的英文名稱學(xué)習(xí)
廣口瓶——wide-mouthbottle容量瓶——volumetricflask
表面皿——watchglass洗槽——washtank
燒杯——Griffinbeaker移液管——transferpipette
試管——testtube試管夾——testtubeholder
分液漏斗——seperatoryfunnel橡皮吸球——rubberpipettebulb
圓底燒瓶——roundbottomedflash玻璃棒——glassrod
堿式滴定管——Mohrburetter酸式滴定管——Geiserburetter
