MSN交談
您所在位置：請輸入產(chǎn)品關(guān)鍵字：
郵編：310012
聯(lián)系人：采購部
留言：在線留言
商鋪：http://www.hg1112.cn/st17558/
強酸、強堿、弱酸、弱堿溶液溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式
點擊次數(shù)：13872 發(fā)布時間：2010-8-27
強酸、強堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計算公式
?。?）強酸溶液的pH計算，應(yīng)用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水與[H+]酸相差倍數(shù)甚遠(yuǎn)，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
?。?）如果強酸的濃度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}
（3）如果已知某多元強酸的物質(zhì)的量的濃度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C） ?。╪為酸的元次）
（4）如果求強堿溶液的pH時， 應(yīng)注意必須先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否則，易出錯。[OH-]溶=[OH-]堿+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水
弱酸、弱堿溶液的pH計算
?。?）已知某一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度，則[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的電離能否忽略不計，應(yīng)分析[H+]酸與[H+]水的倍 數(shù)。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不計。由于弱酸是部分電離，所以[H+]酸=α·C；[H+]溶=[H+]酸=α·C；pH= -lg[H+]= -lg（α·C）；也就是弱酸的pH計算與強酸的不同點，就是要利用電離度求[H+]。
?。?）有關(guān)弱堿溶液的pH計算，首先要求pOH或[OH-]，第二點要注意[OH-]應(yīng)利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（當(dāng)水的電離忽略時，弱堿為一元時）